Mediremos el pH de disoluciones acuosas de diversas sales, y el pH puede tener
carácter ácido, básico o neutro.
Veremos que las disoluciones salinas pueden tener un
pH ácido, básico o mayormente neutro. Esto se debe a que las sales
iónicas son electrolitos fuertes que en agua se disocian por completo en iones.
El anión y/o el catión pueden sufrir reacciones ácido-base con el agua que es
lo que llamamos reacción de hidrólisis y esta hace que el pH cambie en la
disolución.
Según el color que tome la disolución
comparamos que tipo de carácter tiene ácido o básico.
Reactivos utilizados en la práctica:
Nitrato
de sódio, NaNO3(s)
El nitrato de sodio, nitrato sódico o salitre. Actualmente se obtiene por síntesis
química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco.
Carbonato
de potasio, K2CO3(s)
El Bicarbonato de potasio o carbonato potásico es
una sal blanca soluble en
agua (insoluble en alcohol). Forma una
sal básica. Se suele formar como producto de la reacción química entre el hidróxido
de potasio o y el dióxido
de carbono. Además es una sustancia higroscópica, que
aparece a menudo como un sólido a base de agua.
Acetato
de sodio, NaCH3COO(s)
El acetato de sodio, (también llamado,
etanoato de sodio) es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales
para una amplia gama de uso. Una solución hiper-saturada de acetato de sodio en
agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente
enfriando la solución), cristaliza de forma rápida y es lo que comúnmente se
conoce como Hot
Ice.
Cloruro de amonio,
NH4Cl(s)
El
cloruro de amônio, cloruro amonico o clorhidrato amonico ES uma sal de amônio.
En su formula natural es um mineral conocido como sal amoniacal, sal de
amoníaco o sal amoníaco. La La síntesis del
cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido
clorhídrico y
de amoníaco.
El sulfato de aluminio es una sal, es solido. Es ampliamente usada en la industria, comúnmente como coagulante en la purificación de agua potable y en la industria del papel.
}Las sales cuyos iones provienen de un ácido fuerte y de una base fuerte no se hidrolizan (sus iones no reaccionan con el agua, sólo se solvatan) y sus disoluciones son neutras. Ejemplos de este tipo son: NaCl, KBr, SrI2, Ca(NO3)2, Ba(ClO4)2 entre otros.
}La disolución de una sal derivada de un ácido fuerte y una base débil es ácida, debido al carácter ácido del catión. Ejemplos de este tipo son: NH4Cl y NH4NO3. Para esta última los procesos a considerar son:
◦DISOCIACIÓN DE LA SAL:NH4NO3(s)+H2O(l) NH4+(ac)+NO3ˉ(ac)
◦EQUILIBRIO DE HIDRÓLISIS: NH4+(ac)+H2O(l) NH3(ac)+H3O+(ac)
}La disolución de una sal derivada de un ácido débil y de una base fuerte es básica, debido al carácter básico del anión. Algunos ejemplos son: KCH3COO, KNO2, NaF, NaClO y CaCO3 entre otros.
}Si las sales provienen de un ácido débil y de una base débil al disolverse, en agua, producen iones (catión y anión) que se hidrolizan y, el pH de la disolución dependerá de las fuerzas relativas del ácido débil y de la base débil.
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