Termoquimica

Las reacciones en las que se produce desprendimiento de calor reciben el nombre de exotérmicas y por el contrario en las que se absorbe calor, son endotérmicas. La cantidad de calor absorbido o desprendido en cualquier proceso depende de las condiciones en las que se realice el proceso (presión, volumen, etc.).

1.      Neutralización de un acido fuerte, HCl _(ac)(acido clorhídrico 3M), por una base fuerte, NaOH_(ac)(hidróxido de sodio 3M).

NaOH_(ac)+ HCl _(ac) → Na⁺_(ac)+ Cl^- _{(ac )}+H₂O_(l)

2.      Neutralización de un acido débil, CH₃COOH_(ac)(acido acético 3M), por una base fuerte, NaOH_(ac)(hidróxido de sodio 3M).   

     NaOH_(ac)+ CH₃COOH_(ac) → CH₃COO^-_(ac)+ Na⁺_(ac)+H₂O_(l)

3.      Neutralización de un acido fuerte, HCl _(ac)(acido clorhídrico 3M), con un base débil, NH_3(ac)(amoniaco  3M).                       

                                         NH_3(ac)+ HCl _(ac)→ NH₄⁺_(ac) +Cl^- _(ac)

Todas las reacciones anteriores desprenden calor por lo cual son exotérmicas, este calor es en parte absorbido por el calorímetro.

·         A diferencia de los anteriores procesos de neutralización, la reacción de disolución de cloruro de amonio en agua es una reacción endotérmica ya que absorbe calor del exterior para llevar a cabo la reacción de disolución.