La influencia de la concentración de los
reactivos, de la temperatura, y de la presencia de un catalizador, en la
velocidad de una reacción química. La velocidad de una reacción química
aumenta con la concentración de los reactivos, con la temperatura y con la
presencia de un catalizador. La
velocidad de una reacción química se expresa en términos de la desaparición de
los reactivos y de la aparición de los productos.
Para una reacción del tipo:
El signo negativo está presente porque los reactivos A y B se consumen
durante la reacción y la velocidad es siempre una cantidad positiva. Si en la
reacción anterior la concentración de B es muy alta respecto a la de A, podemos
considerar que la [B] permanece prácticamente constante durante toda la
reacción y, la velocidad dependerá de la variación de la concentración de A
respecto del tiempo.
El estudio de la variación de las
concentraciones en función del tiempo en una reacción permite deducir una
expresión matemática que relaciona la velocidad de la reacción con las
concentraciones de los reactivos. A esta expresión se le llama ley diferencial de velocidad. Para la
reacción anterior vendría dada por:
v=k[A]m[B]n
en la que k,
es una constante específica de velocidad y los exponentes m y n son coeficientes
numéricos u orden de la reacción. La suma de
los exponentes da el orden general de la reacción. Por
otra parte, un cambio en la temperatura de la reacción se traduce en un
incremento de la velocidad de sus partículas, de su energía cinética, de los
choques eficaces y, en consecuencia, de la velocidad de reacción.
