En esta experiencia estudiamos algunos aspectos prácticos del equilibrio químico.
La mayoría de las reacciones químicas son reacciones reversibles. Tan pronto se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
La reacción elegida es la formación del ión complejo
hexakis(tiocianato)ferrato (III),
[Fe(SCN)6]3ˉ de color rojo sangre. Este ión
complejo se forma mezclando una disolución transparente de tiocianato de
potasio, KSCN, con otra de cloruro de
hierro (III), FeCl3, de color amarillo claro.
Los iones tiocianato, SCNˉ, reaccionan con los iones hierro (III), Fe+3,
dando lugar al ión [Fe(SCN)6]3ˉ de color rojo. El
equilibrio dinámico que se establece entre los tres iones está dado por:
Tiocianato de potasio, (KSCN)ac Cloruro de hierro (III), (FeCl3)ac
Hidróxido de sódio (NaOH)ac
Ácido clorhídrico (HCl)ac
La intensidad del color rojo nos indica, de manera cualitativa, la
cantidad del ión [Fe(SCN)6]3ˉ en la mezcla en equilibrio.
La mayoría de las reacciones químicas son
reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la
reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman
algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas
reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando
las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las
concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. El
equilibrio químico es, por tanto, un proceso dinámico.
Para una reacción reversible de la forma,
Para
determinar el sentido de la reacción basta comparar el valor de ambas
magnitudes Qc y Kc .
- Si Qc
< Kc, para alcanzar el equilibrio, los reactivos deben transformarse
en productos y la reacción neta procede hacia la derecha.
- Si Qc
> Kc, para alcanzar el equilibrio, los productos deben transformarse
en reactivos y la reacción neta procede hacia la izquierda.
- Si Qc =
Kc, las concentraciones iniciales son concentraciones de equilibrio; el
sistema está en equilibrio.
Las variables que se pueden controlar en forma
experimental son:
-
La concentración de reactivos y productos
-
La presión y el volumen
-
La temperatura
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarFe SCN3 que nombre le corresponde?
ResponderEliminartiosanato ferrico
Eliminarpeo
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminartia paty la amo X O X O
ResponderEliminarel tiocianato de potasio Rx de igual manera con el hierro(iii) independientemente si este hierro esta unido a ion sulfato o un ion cloruro? Gracias por tu trabajo :)
ResponderEliminar